Die Ordnungszahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen im Kern eines einzelnen Atoms dieses Elements. Die Ordnungszahl eines Elements oder Isotops ändert sich nicht, sodass Sie damit andere Daten wie die Anzahl der Neutronen finden können.
Schritt
Teil 1 von 2: Finden der Ordnungszahl
Schritt 1. Bereiten Sie das Periodensystem der Elemente vor
Wir stellen es hier zur Verfügung, falls Sie noch keines haben. Jedes Element hat eine andere Ordnungszahl, daher gibt es keine Abkürzungen, um es zu studieren. Sie müssen sich das Periodensystem ansehen oder es auswendig lernen.
Die meisten Chemielehrbücher enthalten das Periodensystem auf dem Cover
Schritt 2. Finden Sie das Element, das Sie studieren
Die meisten Periodensysteme enthalten den vollständigen Namen des Elements sowie sein Symbol (z. B. Hg für Merkur). Wenn Sie Schwierigkeiten haben, es zu finden, suchen Sie im Internet nach "Elementsymbolen" und ihren Namen.
Schritt 3. Finden Sie die Ordnungszahl
Obwohl es an anderer Stelle geschrieben werden kann, befindet sich die Ordnungszahl eines Elements normalerweise in der oberen linken oder rechten Ecke des Elementrasters. Diese Zahl wird immer als ganze Zahl geschrieben.
Wenn die angezeigte Zahl eine Dezimalzahl ist, handelt es sich wahrscheinlich um die Massenzahl
Schritt 4. Stellen Sie sicher, dass Sie auf Elemente in der Nähe achten
Das Periodensystem der Elemente ist nach der Ordnungszahl geordnet. Wenn die Ordnungszahl Ihres Elements "33" ist, sollte die Ordnungszahl des Elements auf der linken Seite "34" sein. Wenn das Muster so ist, ist die Zahl, die Sie erhalten, tatsächlich die Ordnungszahl.
Sie können feststellen, dass die Ordnungszahlen zwischen 56 (Barium) und 88 (Radium) nicht fortlaufend sind. Tatsächlich sind die Ordnungszahlen von ihnen fortlaufend und befinden sich in zwei Reihen von Elementen am unteren Rand der Tabelle. Die Elemente werden separat aufgelistet, damit sie in ein kürzeres Periodensystem aufgenommen werden können
Schritt 5. Verstehen Sie die Ordnungszahl
Die Ordnungszahl eines Elements hat eine einfache Definition: die Anzahl der Protonen, die in einem Atom dieses Elements enthalten sind. Dies ist die grundlegende Definition eines Elements. Die Anzahl der Protonen bestimmt die elektrische Ladung im Atomkern und damit, wie viele Elektronen darin Platz finden. Da Elektronen für fast alle chemischen Reaktionen verantwortlich sind, bestimmt die Ordnungszahl fast alle physikalischen und chemischen Eigenschaften eines Elements.
Mit anderen Worten, jedes Atom mit acht Protonen ist ein Sauerstoffatom. Zwei Sauerstoffatome können unterschiedliche Neutronenzahlen oder, wenn eines von ihnen ein Ion ist, unterschiedliche Elektronenzahlen aufweisen. Aber alle Sauerstoffatome haben immer acht Protonen
Teil 2 von 2: Verwandte Daten finden
Schritt 1. Finden Sie das Atomgewicht
Das Atomgewicht wird normalerweise unter dem Namen des Elements im Periodensystem aufgeführt, normalerweise mit zwei oder drei Zahlen nach einem Komma. Dieser Wert ist die durchschnittliche Masse eines Atoms eines Elements in seiner natürlichen Form in der Natur. Dieses Gewicht wird in "atomaren Masseneinheiten" (amu) ausgedrückt.
Einige Experten bezeichnen es als "relative Atommasse", nicht als Atomgewicht
Schritt 2. Finden Sie die Massenzahl
Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen in einem Atom eines Elements. Dieser Wert ist leicht zu finden: Achten Sie auf die im Periodensystem aufgeführten Atomgewichte und auf die Ganzzahlen in der Nähe.
- Dies ist möglich, weil Protonen und Neutronen sehr nahe bei 1 amu liegen, während Elektronen sehr nahe bei 0 amu liegen. Atomgewichte werden mit Dezimalzahlen genau geschrieben, aber wir müssen nur auf ganze Zahlen achten, die die Anzahl der Protonen und Neutronen bedeuten.
- Denken Sie daran, wenn Sie Atomgewichte verwenden, verwenden Sie Durchschnittsdaten aus derselben Stichprobe von Elementen. Bromproben haben eine durchschnittliche Massenzahl von 80, ein einzelnes Bromatom hat jedoch fast immer eine Masse von 79 oder 81.
Schritt 3. Finden Sie die Anzahl der Elektronen
Ein Atom hat die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen. Diese Nummer wird also dieselbe sein. Elektronen haben eine negative Ladung, damit sie positiv geladene Protonen neutralisieren können.
Ein Atom wird zu einem geladenen Ion, wenn es Elektronen verliert oder aufnimmt
Schritt 4. Zählen Sie die Anzahl der Neutronen
Nun kennen Sie die Ordnungszahl = Anzahl der Protonen und die Massenzahl = Anzahl der Protonen + Anzahl der Neutronen. Um die Anzahl der Neutronen in einem Element zu bestimmen, müssen Sie nur die Massenzahl von der Ordnungszahl subtrahieren. Hier sind einige Beispiele:
- Ein einzelnes Helium (He)-Atom hat eine Massenzahl von 4 und eine Ordnungszahl von 2. Die Neutronenzahl beträgt also 4 - 2 = 2 Neutronen.
- Eine Silberprobe (Ag) hat eine durchschnittliche Massenzahl von 108 (nach dem Periodensystem) und eine Ordnungszahl von 47. Im Durchschnitt hat also jedes Silberatom 108 - 47 = 61 Neutronen.
Schritt 5. Verstehen Sie Isotope
Isotope sind bestimmte Formen eines Elements mit einer bestimmten Anzahl von Neutronen. Wenn die Chemiefrage "Bor-10" oder "10B, " ist das Element Bor mit einer Massenzahl von 10. Verwenden Sie diese Masse in der Aufgabe, nicht die Massenzahl, die normalerweise für Bor verwendet wird.
