Ionische Verbindungen sind eine Art chemischer Verbindung, die aus Metallkationen (positive Ionen) und nichtmetallischen Anionen (negative Ionen) besteht. Um eine ionische Verbindung zu benennen, müssen Sie nur die Namen der Kationen und Anionen nachschlagen, aus denen die Verbindung besteht, und die Endungen der Metallnamen nach Bedarf ändern. Schreiben Sie zuerst den Namen des Metalls, gefolgt vom Namen des Nichtmetalls mit dem neuen Suffix. Berechnen Sie bei Problemen mit ionischen Verbindungen mit Übergangsmetallen zusätzlich die Ladung des Metallions.
Schritt
Methode 1 von 3: Benennen der basischen ionischen Verbindung
Schritt 1. Schauen Sie sich das Periodensystem der Elemente an
Um eine ionische Verbindung zu benennen, sind alle Informationen, die Sie benötigen, im Periodensystem enthalten. Ionische Verbindungen werden aus Metallionen (Kationen) und Nichtmetallen (Anionen) gebildet. Sie können links und in der Mitte des Periodensystems nach metallischen Elementen suchen (z. B. Barium, Radium und Blei) und nach nichtmetallischen Elementen auf der rechten Seite des Periodensystems suchen.
- Anionen gehören im Allgemeinen den Gruppen 15, 16 oder 17 des Periodensystems an. Die meisten Versionen des Periodensystems verwenden eine Farbcodierung, um metallische und nichtmetallische Elemente zu identifizieren.
- Wenn Sie keine Kopie des Periodensystems haben, können Sie es online einsehen unter:
Schritt 2. Schreiben Sie die Formel für die ionische Verbindung
Nehmen Sie an, dass die ionische Verbindung in Ihrem Problem NaCl ist. Verwenden Sie einen Kugelschreiber oder Bleistift, um die Formel für diese Verbindung auf Papier zu schreiben. Oder schreiben Sie im Klassenzimmer "NaCl" an die Tafel.
Dies ist ein Beispiel für eine basische ionische Verbindung. Basische ionische Verbindungen haben keine Übergangsmetalle und bestehen nur aus 2 Ionen
Schritt 3. Notieren Sie den Metallnamen
Der erste Teil der ionischen Verbindung wird als "Kation" bezeichnet, das ein Metall ist. Dies ist der positiv geladene Teil der Verbindung und wird in der Formel für die ionische Verbindung immer zuerst geschrieben. Schauen Sie bei Bedarf im Periodensystem nach dem Elementnamen "Na". "Na" ist Natrium. Schreiben Sie also "Natrium".
Was auch immer die ionische Verbindung im Problem ist, der Name des Metalls wird immer zuerst geschrieben
Schritt 4. Fügen Sie dem Nichtmetall-Ion das Suffix "ide" hinzu
Die zweite Komponente in ionischen Verbindungen ist das Nichtmetallanion. Schreiben Sie den Namen dieses nichtmetallischen Bauteils zusammen mit dem Suffix "ida". Wie im obigen Beispiel ist die Anionenkomponente "Cl", d. h. Chlor. Um die Endung "ida" hinzuzufügen, subtrahieren Sie einfach 1-2 Silben (in diesem Fall -in) vom Nichtmetallnamen und ersetzen Sie ihn durch "ida". Aus "Chlor" wird dann "Chlorid".
Diese Namensregel gilt auch für andere Anionen. In einer ionischen Verbindung würde beispielsweise "Phosphor" zu "Phosphid" und "Jod" zu "Iodid"
Schritt 5. Kombinieren Sie die Namen der Kationen und Anionen
Nachdem Sie Namen für die beiden Komponenten einer ionischen Verbindung gefunden haben, sind Sie fast fertig! Jetzt müssen Sie sie nur noch kombinieren. "NaCl" kann also als "Natriumchlorid" geschrieben werden.
Schritt 6. Üben Sie, einfachere ionische Verbindungen zu benennen
Nachdem Sie nun wissen, wie man ionische Verbindungen benennt, versuchen Sie, einige der einfacheren ionischen Verbindungen zu benennen. Wenn Sie sich an einige häufig vorkommende ionische Verbindungen erinnern, können Sie besser verstehen, wie ionische Verbindungen benannt werden. Denken Sie daran, dass Sie bei der Benennung von Verbindungen nicht separat auf die Anzahl der Ionen achten müssen. Im Folgenden sind einige Beispiele für häufig vorkommende ionische Verbindungen aufgeführt:
- Li2S = Lithiumsulfid
- Ag2S = Silbersulfid
- MgCl2 = Magnesiumchlorid
Methode 2 von 3: Benennen von ionischen Verbindungen mit Übergangsmetallen
Schritt 1. Schreiben Sie die Formel für die ionische Verbindung
Angenommen, Sie arbeiten an dem folgenden zusammengesetzten Problem: Fe2Ö3. Übergangsmetalle finden sich in der Mitte des Periodensystems, darunter Platin, Gold und Zirkonium. Sie müssen römische Ziffern in den Namen einer solchen ionischen Verbindung aufnehmen.
Übergangsmetalle benötigen bei der Benennung ionischer Verbindungen mehr Aufmerksamkeit, da sich ihre Oxidationszahl (oder Ladung) ändern kann
Schritt 2. Finden Sie die Metallladung heraus
Wenn die Metallionen in Ihrer Verbindung aus der Gruppe 3 (oder mehr) des Periodensystems stammen, müssen Sie zuerst ihre Ladung herausfinden. Die tiefgestellte Zahl unter dem Metallpaar-Anion gibt die Ladung des Übergangsmetalls an. Metalle haben eine positive Ladung. Kreuzen Sie also in diesem Beispielproblem die Zahl 3 von O3 und schreibe +3 Ladung auf Fe.
- Sie können auch das Gegenteil tun und eine Ladung von -2 auf das O schreiben.
- Die Ladung von Metallionen wird normalerweise in Chemie-Prüfungsfragen auf High-School- oder Universitätsniveau aufgeführt.
Schritt 3. Schreiben Sie den Namen des Metalls und fügen Sie nach Bedarf römische Ziffern hinzu
Lesen Sie das Periodensystem, wenn Sie den chemischen Code für das Metall des Problems herausfinden möchten. Da das "Fe" im Problem Eisen mit einer Ladung von +3 ist, können Sie Eisen(III) schreiben.
Denken Sie daran, nur römische Ziffern zu verwenden, wenn Sie den Namen einer ionischen Verbindung schreiben, und nicht, wenn Sie die chemische Formel schreiben
Schritt 4. Schreiben Sie den Namen des Nichtmetalls, indem Sie die Endung ändern
Lesen Sie das Periodensystem, wenn Sie den Namen des Anions vergessen. Da "O" Sauerstoff ist, können Sie die Endung "-gen" entfernen und durch "-ide" ersetzen, um "Oxid" herzustellen.
Anionen verwenden immer die Endung -ide. Der Name des Anions ist also unabhängig vom Metallpaar in der ionischen Verbindung immer gleich
Schritt 5. Kombinieren Sie die Namen der Kationen und Anionen, um den Namen der ionischen Verbindung zu bilden
Dieser Teil entspricht genau dem Schreiben des Namens einer ionischen Verbindung, die kein Übergangsmetall enthält. Kombinieren Sie einfach die Namen von Metallen (zusammen mit ihren römischen Ziffern) und Nichtmetallen, um den Namen der ionischen Verbindung zu bilden: Fe2Ö3 = Eisen(III)-oxid.
Schritt 6. Verwenden Sie die alte Benennungsmethode anstelle von römischen Ziffern
In den alten Benennungsmethoden hatten Übergangsmetallnamen die Endungen "o" und "i". Achten Sie auf die beiden Komponenten im Compound. Wenn die metallische Ladung niedriger ist als die des Nichtmetalls, verwenden Sie das Suffix „o“, während bei einer höheren metallischen Ladung das Suffix „i“verwendet wird.
- Fe2+ hat eine geringere Ladung als Sauerstoff (Fe3+ hat eine höhere Ladung), so dass "Fe" eisenhaltig wird. Somit ist die Fe-Verbindung2+O kann auch als Eisenoxid geschrieben werden.
- Die Begriffe "Fähre" und "Eisen" werden verwendet, um sich auf Eisenionen zu beziehen, da das Symbol für Eisen "Fe" ist.
Schritt 7. Verwenden Sie keine römischen Ziffern, wenn Sie Verbindungen mit Zink oder Silber benennen
Zwei Übergangsmetalle mit einer festen Ladung sind Zink (Zn) und Silber (Ag). So weisen Metallladungen in ionischen Verbindungen aus Zink oder Silber den Anionen keine tiefgestellten Zahlen zu. Zink ist immer +2 und Silber ist immer +1.
Das bedeutet, dass Sie keine römischen Ziffern hinzufügen oder alte Benennungsmethoden verwenden müssen, um die beiden Elemente zu benennen
Methode 3 von 3: Benennen ionischer Verbindungen mit mehratomigen Ionen
Schritt 1. Schreiben Sie die Formel für das mehratomige Ion
Mehratomige ionische Verbindungen haben mehr als 2 Ionen. In den meisten mehratomigen Verbindungen ist eines der Ionen ein Metall und der Rest ein Nichtmetall. Lesen Sie wie immer das Periodensystem für den Namen jedes Ions. Angenommen, Sie bearbeiten das folgende zusammengesetzte Problem: FeNH4(SO4)2.
Schritt 2. Finden Sie die Ladung des Metallions heraus
Erste SO.-Ionen4 hat eine Gebühr von -2. Sie können auch erkennen, dass 2 dieser Ionen in der Verbindung vorhanden sind, indem Sie die Zahl 2 unter die Klammern schreiben. Dieses Ion wird "Sulfat" genannt, weil es eine Kombination aus Sauerstoff und Schwefel ist. Die Ladung beträgt also 2 x -2 = -4. Als nächstes NH4, oder das Ammoniumion hat eine Ladung von +1. Sie können erkennen, dass dieses Ion positiv geladen ist, weil Ammoniak selbst neutral ist, während Ammonium 1 zusätzliches Wasserstoffmolekül enthält. (Ammonium wird so genannt, weil es 1 Molekül Stickstoff und 4 Moleküle Wasserstoff kombiniert.) Addiere -4 und 1, so dass das Ergebnis -3 ist. Dies bedeutet, dass das Eisenion, Fe, eine Ladung von +3 haben muss, um diese Verbindung neutral zu machen.
- Ionische Verbindungen sind immer neutral geladen. Sie können diese Informationen verwenden, um die Ladung eines Metallions zu berechnen.
- SO4 Es hat eine Ladung von -2, da ihm die 2 Wasserstoffatome fehlen, die in Form von Schwefelsäure vorhanden wären.
Schritt 3. Benennen Sie das Metallion
Sie können Metallionen unterschiedlich benennen, je nachdem, ob Sie die alte oder neue Benennungsmethode verwenden. Um ein Metallion zu benennen, können Sie Eisen(III) oder Eisen(III) schreiben.
Schritt 4. Schreiben Sie das Nichtmetall-Ion auf
Lesen Sie das Periodensystem, um herauszufinden, dass "S" Schwefel ist. Ammonium ist kein Element, aber es entsteht, wenn 1 Stickstoffion mit 4 Wasserstoffionen bindet. Sie müssen also "Ammonium" und "Sulfat" oder "Ammoniumsulfat" schreiben.
"Ammoniak" wird zu "Ammonium", wenn es positiv geladen ist. Ammoniak selbst ist neutral
Schritt 5. Kombinieren Sie die Namen von Metall- und Nichtmetallionen
Schreiben Sie in diesem Beispiel den Namen der Verbindung FeNH4(SO4)2 als Eisen(III)-ammoniumsulfat.
