Die Benennung einfacher chemischer Verbindungen ist sehr wichtig, wenn Sie in der Chemie erfolgreich sein wollen. Befolgen Sie diese Anleitung, um einige grundlegende Regeln für die Benennung chemischer Verbindungen zu lernen und um Verbindungen zu benennen, die Sie nicht kennen.
Schritt
Methode 1 von 3: Benennung ionischer Verbindungen
Schritt 1. Kennen Sie die Definition einer ionischen Verbindung
Ionische Verbindungen enthalten Metalle und Nichtmetalle. Sehen Sie sich das Periodensystem der Elemente an, um die Kategorien der Elemente in einer Verbindung zu sehen.
Schritt 2. Geben Sie ihm einen Namen
Bei Verbindungen, die aus zwei ionischen Elementen bestehen, ist die Benennung sehr einfach. Der erste Teil des Namens ist der Name des Metallelements. Der zweite Teil ist der Name des nichtmetallischen Elements und endet auf ida.
Beispiel: Al2Ö3. Al2 = Aluminium; Ö3 = Sauerstoff. So wurde der Name Aluminiumoxid.
Schritt 3. Achten Sie auf die Übergangsmetalle
Die Metalle der D- und F-Blöcke des Periodensystems werden als Übergangsmetalle bezeichnet. Die Ladung dieses Metalls wird mit einer römischen Zahl geschrieben, wenn der Name der Verbindung geschrieben wird. Dies geschieht, weil die Übergangsmetalle mehr als einen Ladungstyp aufweisen und mehr als einen Verbindungstyp bilden können.
Beispiel: FeCl2 und FeCl3. Fe = Eisen; Cl2 = Chlorid -2; Cl3 = Chlorid -3. Die Namen der Verbindungen sind Eisen(II)-chlorid und Eisen(III)-chlorid.
Methode 2 von 3: Benennung mehratomiger Verbindungen
Schritt 1. Verstehen Sie die Bedeutung von mehratomigen Verbindungen
Diese Verbindungen bestehen aus einer Gruppe von Atomen, die miteinander verbunden sind, und die gesamte Sammlung ist positiv oder negativ geladen. Sie können drei grundlegende Dinge für mehratomige Verbindungen tun:
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Fügen Sie Wasserstoff zum Vornamen der Verbindung hinzu. Das Wort Wasserstoff wird dem zusammengesetzten Namen vorangestellt. Dadurch wird eine negative Ladung reduziert. Zum Beispiel CO. Carbonat32- zu Hydrogencarbonat HCO3-.
Name Chemische Verbindungen Schritt 4Bullet1 -
Entfernen Sie Sauerstoff aus der Verbindung. Die Ladung bleibt bestehen und das Ende der Verbindung wechselt von -at zu -it. Zum Beispiel: NEIN3 NEIN sein2, der Name wurde von Nitrat in Nitrit geändert.“
Name Chemische Verbindungen Schritt 4Bullet2 -
Ersetzen Sie das mittlere Atom durch ein anderes Atom aus derselben periodischen Gruppe. Zum Beispiel Sulfat SO42- kann Selenat SeO. sein42-.
Name Chemische Verbindungen Schritt 4Bullet3
Schritt 2. Merken Sie sich die am häufigsten verwendeten Ionensätze
Diese Gruppe ist die Grundlage für die Bildung der meisten mehratomigen Verbindungen. Die Ordnung der kleinsten negativen Ladung ist:
- Hydroxidion: OH-
- Nitration: NO3-
- Hydrogencarbonat-Ionen: HCO3-
- Permanganat-Ion: MnO4-
- Carbonat-Ion: CO32-
- Chromat-Ion: CrO42-
- Dichromat-Ion: Cr2Ö72-
- Sulfat-Ion: SO42-
- Sulfit-Ion: SO32-
- Thiosulfat-Ion: S2O32-
- Phosphat-Ion: PO43-
- Ammoniak-Ion: NH4+
Schritt 3. Ordnen Sie die Namen der Verbindungen gemäß der Liste an
Kombinieren Sie alle Elemente der ionischen Gruppe und benennen Sie sie richtig. Wenn das Element vor der ionischen Gruppe steht, muss der Name des Elements nur vor dem Verbindungsnamen hinzugefügt werden.
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Beispiel: KMnO4. Sie sollten bemerkt haben, dass das MnO.-Ion4- ist Permanganat. K ist Kalium, daher ist der Name der Verbindung Kaliumpermanganat.
Name Chemische Verbindungen Schritt 6Bullet1 -
Beispiel: NaOH. Sie sollten bemerkt haben, dass das OH.-Ion- ist Hydroxid. Na ist Natrium, daher ist der Name der Verbindung Natriumhydroxid.
Name Chemische Verbindungen Schritt 6Bullet2
Methode 3 von 3: Benennung kovalenter Verbindungen
Schritt 1. Verstehen Sie die Bedeutung kovalenter Verbindungen
Kovalente Verbindungen werden aus zwei oder mehr nichtmetallischen Elementen gebildet. Nam sneyawa basiert auf der Anzahl der vorhandenen Atome. Das dem zusammengesetzten Namen hinzugefügte Präfix ist der lateinische Begriff für die Anzahl der Moleküle.
Schritt 2. Lernen Sie den Anfang
Denken Sie an das Präfix bis zu 8 Atome:
- 1 Atom – „Mono-“
- 2 Atome – „Di-“
- 3 Atome – „Tri-“
- 4 Atome – „Tetra-“
- 5 Atome – „Penta-“
- 6 Atome – „Hexa-“
- 7 Atome – „Hepta-“
- 8 Atome – „Okta-“
Schritt 3. Benennen Sie die Verbindung
Benennen Sie die neue Verbindung mit dem richtigen Präfix. Sie fügen jedem Teil der Verbindung, der viele Atome enthält, ein Präfix hinzu.
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Beispiel: CO wird zu Kohlenmonoxid und CO2 wird Kohlendioxid sein.
Name Chemische Verbindungen Schritt 9Bullet1 -
Beispiel: N2S3 wird Distickstofftrisulfid sein.
Name Chemische Verbindungen Schritt 9Bullet2 -
In vielen Fällen kann das Mono-Präfix weggelassen werden, da es anzeigt, dass es keine anderen Werte gibt. Dieses Präfix wird immer noch für Kohlenmonoxid verwendet, da es sich um einen Begriff handelt, der seit der frühen Entwicklung der Chemie verwendet wird.
Name Chemische Verbindungen Schritt 9Bullet3
Tipps
- Es ist wichtig zu wissen, dass dieser Name nicht für die organische Chemie gilt.
- Diese Regeln sind für Menschen gedacht, die neu in Chemie und Wissenschaft sind. Wenn Sie fortgeschrittene Chemie studiert haben, gelten andere Regeln, zum Beispiel die Regel der Valenzvariablen.
- Natürlich hat diese Regel viele Ausnahmen, zum Beispiel, obwohl sie eine 2 am Ende hat, CaCl2 immer noch Calciumchlorid genannt, NICHT Calciumdichlorid, wie man meinen könnte.
