Die massenprozentuale Zusammensetzung eines Moleküls ist der prozentuale Beitrag jedes Elements zu seiner Molekülmasse. Der Massenprozentsatz eines Elements in einer Verbindung wird als Verhältnis des Massenbeitrags des Elements zur Gesamtmolekularmasse der Verbindung multipliziert mit 100 % ausgedrückt. Das hört sich kompliziert an, aber das Ermitteln des Massenprozentsatzes ist eigentlich ein einfacher Vorgang!
Schritt
Teil 1 von 2: Die Grundlagen verstehen
Schritt 1. Verstehen Sie Atome
Atom ist die Grundeinheit eines Objekts, das aus Protonen, Neutronen und Elektronen besteht. Dies sind die Grundzutaten von allem um dich herum.
Schritt 2. Verstehen Sie Moleküle
Ein Molekül ist eine elektrisch neutrale Gruppe chemischer Stoffe, bestehend aus zwei oder mehr Atomen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden.
Wasser besteht beispielsweise aus H2O-Molekülen. Jedes Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen, die chemisch an ein Sauerstoffatom gebunden sind
Schritt 3. Verstehen Sie Maulwürfe
Das Mol ist eine Maßeinheit, die verwendet wird, um die Menge einer Chemikalie in einer Probe auszudrücken. Ein Mol ist definiert als die Menge einer Substanz, die 6,02 x 10^23 Grundeinheiten enthält. Verwenden Sie Maulwürfe, um die genaue Menge einer Chemikalie auszudrücken.
6,02 x 10^23, was ungefähr der Anzahl der Kohlenstoffatome in 12 Gramm reinem Kohlenstoff entspricht, wird auch als "Avogadro-Zahl" bezeichnet
Schritt 4. Verstehen Sie chemische Verbindungen
Eine chemische Verbindung ist eine reine chemische Substanz, die aus zwei oder mehr chemischen Elementen besteht.
Wasser, das aus H2O-Molekülen besteht, ist eine chemische Verbindung
Schritt 5. Verstehen Sie die Atommasse
Atommasse ist die Masse atomarer Teilchen, subatomarer Teilchen oder Moleküle. Die Atommasse wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.
Beachten Sie, dass sich die Atommasse vom Atomgewicht unterscheidet und sich speziell auf die Gesamtmasse eines Partikels, subatomaren Partikels oder ruhenden Moleküls bezieht
Schritt 6. Verstehen Sie die Molekülmasse
Die molekulare Masse ist die Masse eines einzelnen Moleküls. Mit anderen Worten, die Molekülmasse ist die Gesamtmasse aller einzelnen Atome, aus denen ein bestimmtes Molekül besteht.
Wie die Atommasse unterscheidet sich die Molekülmasse vom Molekulargewicht
Teil 2 von 2: Berechnung des Massenprozentsatzes
Schritt 1. Schreiben Sie die Elemente in der Verbindung auf
Sie müssen beispielsweise den Massenprozentsatz der Zitronensäure C6H8O7 berechnen, wie in der Abbildung gezeigt. Die Elemente dieser Verbindung sind Kohlenstoff (C), Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O)
Schritt 2. Notieren Sie die Atommasse jedes einzelnen Elements
Verwenden Sie das Periodensystem, um diese Zahlen zu finden. Normalerweise liegt die Atommasse unter dem Atomsymbol in g/mol.
Im obigen Beispiel werden Sie feststellen, dass die Atommasse von Kohlenstoff 12,01 g/mol beträgt, die Atommasse von Wasserstoff 1,00 g/mol beträgt und die Atommasse von Sauerstoff 15,99 g/mol beträgt
Schritt 3. Ermitteln Sie den Massenbeitrag jedes Elements in Ihrer Verbindung
Der Massenbeitrag eines Elements in einer Verbindung ist die Atommasse des Elements mal der Anzahl der Atome im Element in einem einzelnen Molekül dieser Verbindung. Kleine Zahlen am unteren Rand nach jedem Atomsymbol geben die Anzahl der Atome dieses Elements in der Verbindung an.
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Denken Sie im obigen Beispiel daran, dass jedes Element Ihrer Verbindung aus 6 Kohlenstoffatomen, 8 Wasserstoffatomen und 7 Sauerstoffatomen besteht. Somit berechnen Sie den Massenbeitrag des Elements wie in der Abbildung gezeigt.
Kohlenstoff-Massenbeitrag: 6 x 12,01 g/mol
Massenbeitrag von Wasserstoff: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Massenbeitrag von Sauerstoff: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Schritt 4. Berechnen Sie die Gesamtmolekularmasse Ihrer Verbindung
Die Gesamtmolekularmasse einer Verbindung, bezeichnet als Summe der Massenbeiträge der einzelnen Elemente in der Verbindung. Diese Gesamtmasse repräsentiert die Masse eines einzelnen Moleküls.
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Berechnen Sie im obigen Beispiel Ihre Gesamtmolekularmasse wie folgt:
Molekulargewicht von C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Schritt 5. Finden Sie die Zusammensetzung in Massenprozent
Die massenprozentuale Zusammensetzung eines Elements wird als Verhältnis des Massenbeitrags des Elements zur Gesamtmolekularmasse der Verbindung multipliziert mit 100 % ausgedrückt.
