Die Bestimmung der Neutronenzahl in einem Atom ist recht einfach und erfordert keine Erfahrung. Um die Neutronenzahl in einem gewöhnlichen Atom oder Isotop zu berechnen, befolgen Sie einfach diese Anweisungen.
Schritt
Methode 1 von 2: Ermitteln der Neutronenzahl in einem gewöhnlichen Atom
Schritt 1. Finden Sie das Element im Periodensystem
In diesem Beispiel betrachten wir Osmium (Os) in der sechsten Reihe.
Schritt 2. Finden Sie die Ordnungszahl des Elements
Diese Zahl ist in der Regel die sichtbarste Zahl und befindet sich normalerweise über dem Elementsymbol. (Die Tabelle zeigt nicht einmal andere Zahlen.) Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem einzelnen Atom des Elements. Os ist die Zahl 76, was bedeutet, dass ein Osmiumatom 76 Protonen hat.
Schritt 3. Finden Sie die Atommasse des Elements
Diese Zahl befindet sich normalerweise unter dem Atomsymbol. Beachten Sie, dass die Tabelle in diesem Beispiel nur auf der Ordnungszahl basiert und keine Atomgewichte auflistet. Dies ist normalerweise nicht immer der Fall. Osmium hat ein Atomgewicht von 190,23.
Schritt 4. Runden Sie das Atomgewicht auf die nächste Zahl, um die Atommasse zu finden
In diesem Beispiel wird 190, 23 auf 190 aufgerundet, sodass die Atommasse von Osmium 190 beträgt.
Schritt 5. Subtrahiere die Ordnungszahl von der Atommasse
Da der größte Teil der Atommasse aus Protonen und Neutronen besteht, erhalten Sie durch Subtrahieren der Anzahl der Protonen (d. h. der Ordnungszahl) von der Atommasse die berechnete Anzahl von Neutronen im Atom. Die Zahlen nach dem Komma sind normalerweise die sehr kleinen Massen von Elektronen in einem Atom. In unserem Beispiel: 190 (Atomgewicht) - 76 (Anzahl der Protonen) = 114 (Anzahl der Neutronen).
Schritt 6. Merken Sie sich die Formel
Um die Anzahl der Neutronen zu ermitteln, verwenden Sie einfach diese Formel:
-
N = M – n
- N = Zahl neutron
- M = mAtommasse
- n = Anzahl der Atome
Methode 2 von 2: Ermitteln der Neutronenzahl in einem Isotop
Schritt 1. Finden Sie das Element im Periodensystem
Als Beispiel betrachten wir das Isotop Kohlenstoff-14. Da die Nicht-Isotopen-Form von Kohlenstoff-14 Kohlenstoff (C) ist, suchen Sie nach dem Element Kohlenstoff im Periodensystem (in der zweiten Reihe).
Schritt 2. Finden Sie die Ordnungszahl des Elements
Diese Zahl ist in der Regel die sichtbarste Zahl und befindet sich normalerweise über dem Elementsymbol. (Die Tabelle zeigt nicht einmal andere Zahlen.) Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem einzelnen Atom des Elements.
C ist die Zahl 6, was bedeutet, dass ein Kohlenstoffatom 6 Protonen hat.
Schritt 3. Finden Sie die Atommasse
Für Isotope ist das sehr einfach, denn sie werden nach der Atommasse des Elements benannt. Kohlenstoff-14 zum Beispiel hat eine Atommasse von 14. Nach der Ermittlung der Atommasse eines Isotops ist der Vorgang derselbe wie der Ermittlung der Neutronenzahl in einem gewöhnlichen Atom.
Schritt 4. Subtrahiere die Ordnungszahl von der Atommasse
Da der größte Teil der Atommasse aus Protonen und Neutronen besteht, erhalten Sie durch Subtrahieren der Anzahl der Protonen (d. h. der Ordnungszahl) von der Atommasse die berechnete Anzahl von Neutronen im Atom. Die Zahlen nach dem Komma sind normalerweise die sehr kleinen Massen von Elektronen in einem Atom. In unserem Beispiel: 14 (Atommasse) - 6 (Anzahl der Protonen) = 8 (Anzahl der Neutronen).
Schritt 5. Merken Sie sich die Formel
Um die Anzahl der Neutronen zu ermitteln, verwenden Sie einfach diese Formel:
-
N = M – n
- N = Zahl neutron
- M = mAtommasse
- n = Anzahl der Atome
Tipps
- Osmium, ein bei Raumtemperatur festes Metall, leitet seinen Namen vom griechischen Wort für Geruch "Osme" ab.
- Protonen und Neutronen machen fast das gesamte Gewicht des Elements aus, während Elektronen und andere Teilchen eine vernachlässigbare Masse (nahe Null Masse) bilden. Da ein Proton fast das gleiche Gewicht wie ein Neutron hat und die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen ist, können wir die Anzahl der Protonen von der Gesamtmasse abziehen.
- Wenn Sie sich nicht an die Elementnummern im Periodensystem erinnern, denken Sie daran, dass die Tabelle um die Ordnungszahl (dh die Anzahl der Protonen) herum aufgebaut ist, beginnend mit 1 (Wasserstoff) und mit jeder Einheit von links nach rechts aufsteigend und endend bei 118 (Ununoctium). Dies liegt daran, dass die Anzahl der Protonen in einem Atom das Atom bestimmt, was es zu einer leicht handhabbaren Eigenschaft des Elements macht. (z. B. ein Atom mit 2 Protonen muss Helium sein, ein Atom mit 79 Protonen muss Gold sein.)
