Elektronen sind negativ geladene Teilchen, die einen Teil eines Atoms bilden. Alle Grundelemente bestehen aus Elektronen, Protonen und Neutronen. Das Grundkonzept der Chemie ist die Fähigkeit, die Anzahl der in einem Atom vorhandenen Elektronen zu bestimmen. Anhand des Periodensystems der Elemente lässt sich die Anzahl der Elektronen leicht ermitteln. Andere wichtige Konzepte umfassen die Bestimmung der Anzahl der Neutronen und Valenzelektronen (der Anzahl der Elektronen in ihrer äußersten Schale) in einem Element.
Schritt
Methode 1 von 2: Ermitteln der Anzahl der Elektronen in einem neutralen Atom
Schritt 1. Finden Sie das Periodensystem der Elemente
Das Periodensystem ist eine farbcodierte Tabelle, die alle bekannten Elemente anhand ihrer atomaren Struktur auflistet. Jedes Element hat eine Abkürzung bestehend aus 1, 2 oder 3 Buchstaben und wird zusammen mit seinem Gewicht und seiner Ordnungszahl geschrieben.
Das Periodensystem kann leicht in Chemiebüchern oder online recherchiert werden
Schritt 2. Suchen Sie das betreffende Element im Periodensystem
Die Elemente sind nach Ordnungszahl geordnet und in drei Hauptgruppen unterteilt: Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle (Halbmetalle). Diese Elemente werden weiter in spezielle Gruppen eingeteilt, einschließlich der Alkalimetalle, Halogene und Edelgase. Jede Spalte in der Tabelle wird als Gruppe bezeichnet und jede Zeile wird als Punkt bezeichnet.
- Wenn Sie die Details Ihres Elements wie seine Gruppe oder seinen Zeitraum kennen, können Sie es leichter finden.
- Wenn Sie nichts über das betreffende Element wissen, schlagen Sie sein Symbol in der Tabelle nach, bis Sie es finden.
Schritt 3. Finden Sie die Ordnungszahl eines Elements
Die Ordnungszahl befindet sich in der oberen linken Ecke über dem Elementsymbol in der Box. Die Ordnungszahl gibt an, wie viele Protonen in einem Element vorhanden sind. Protonen sind Teilchen in einem Element, die eine positive Ladung haben. Da Elektronen eine negative Ladung haben, hat ein Element im neutralen Zustand die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen.
Bor (B) hat zum Beispiel die Ordnungszahl 5. Das heißt, es hat 5 Protonen und 5 Elektronen
Methode 2 von 2: Ermitteln der Anzahl der Elektronen in einem positiv/negativ geladenen Ion
Schritt 1. Finden Sie die Ladung des Ions
Das Hinzufügen oder Entfernen von Elektronen zu einem Atom ändert nicht seine Identität, sondern seine Ladung. In diesem Fall haben Sie jetzt ein Ion wie K+, Ca2+, oder N3-. Normalerweise wird Ladung als kleine Zahl rechts vom Atomsymbol angegeben.
- Da Elektronen eine negative Ladung haben, wird das Ion beim Hinzufügen von Elektronen negativer.
- Wenn Sie Elektronen verlieren, werden die Ionen positiver.
- Zum Beispiel N3- hat eine Ladung von -3, während Ca2+ hat eine Ladung von +2.
Schritt 2. Subtrahiere die Ladung von seiner Ordnungszahl, wenn das Ion eine positive Ladung hat
Ist die Ladung positiv, verliert das Ion Elektronen. Um die Anzahl der verbleibenden Elektronen zu ermitteln, subtrahiere die Gesamtladung von der Ordnungszahl. In diesem Fall gibt es mehr Protonen als Elektronen.
Zum Beispiel Ca2+ hat eine Ladung von +2, also hat das Ion 2 Elektronen weniger als ein neutrales Calciumatom. Die Ordnungszahl von Calcium beträgt 20, also hat dieses Ion 18 Elektronen.
Schritt 3. Fügen Sie der Ordnungszahl eine Ladung hinzu, wenn die Ladung negativ ist
Ist die Ladung negativ, nimmt das Ion Elektronen auf. Um die Anzahl der Elektronen zu ermitteln, addieren Sie die Gesamtladung zur Ordnungszahl. In diesem Fall gibt es weniger Protonen als Elektronen.
Zum Beispiel N3- hat eine Gebühr von -3. Das heißt, das Atom hat 3 Elektronen mehr als das neutrale Stickstoffatom. Stickstoff hat eine Ordnungszahl von 7, also hat dieses Ion 10 Elektronen.
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