Die Molarität beschreibt das Verhältnis zwischen den Molen des gelösten Stoffes und dem Volumen der Lösung. Um die Molarität zu berechnen, können Sie mit Mol und Volumen, Masse und Volumen oder Mol und Milliliter beginnen. Wenn Sie diese Variable in die Grundformel zur Berechnung der Molarität einsetzen, erhalten Sie die richtige Antwort.
Schritt
Methode 1 von 4: Berechnung der Molarität mit Molen und Volumen
Schritt 1. Kennen Sie die Grundformel zur Berechnung der Molarität
Die Molarität ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes geteilt durch das Volumen der Lösung in Litern. Somit wird es geschrieben als: Molarität = Mol Lösung / Liter Lösung
Beispielaufgabe: Welche Molarität hat eine Lösung mit 0,75 Mol NaCl in 4,2 Litern?
Schritt 2. Untersuchen Sie das Problem
Um die Molarität zu finden, müssen Sie die Anzahl der Mole und die Anzahl der Liter kennen. Wenn beide in diesem Problem bekannt sind, brauchen Sie keine weitere Berechnung.
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Problembeispiel:
- Mol = 0,75 Mol NaCl
- Volumen = 4,2 Liter
Schritt 3. Teilen Sie die Anzahl der Mole durch die Anzahl der Liter
Das Ergebnis der Division ist die Anzahl der Mole pro Liter Lösung, die als Molarität bezeichnet wird.
Beispielaufgabe: Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung = 0,75 Mol / 4,2 L = 0,17857142
Schritt 4. Schreiben Sie Ihre Antwort auf
Runden Sie die Anzahl der Ziffern auf zwei oder drei Ziffern nach dem Komma, je nach Wunsch Ihres Lehrers. Wenn Sie die Antwort aufschreiben, kürzen Sie die Molarität mit M ab und notieren Sie die chemische Abkürzung der verwendeten Lösung.
Problembeispiel: 0,179 M NaCl
Methode 2 von 4: Berechnung der Molarität anhand von Masse und Volumen
Schritt 1. Kennen Sie die Grundformel zur Berechnung der Molarität
Die Molarität zeigt die Beziehung zwischen der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung oder dem Volumen dieser Lösung. In der Formel wird die Molarität wie folgt geschrieben: Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung
Beispielaufgabe: Welche Molarität hat die Lösung, die durch Auflösen von 3,4 g KMnO. entsteht?4 in 5, 2 Liter Wasser?
Schritt 2. Untersuchen Sie das Problem
Um die Molarität zu finden, müssen Sie die Anzahl der Mole und die Anzahl der Liter kennen. Wenn Sie die Anzahl der Mole nicht kennen, aber das Volumen und die Masse der Lösung kennen, müssen Sie diese beiden Dinge verwenden, um die Anzahl der Mole zu berechnen, bevor Sie fortfahren.
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Problembeispiel:
- Masse = 3,4 g KMnO4
- Volumen = 5, 2 L
Schritt 3. Finden Sie die Molmasse der Lösung
Um die Anzahl der Molmasse oder Gramm der verwendeten Lösung zu berechnen, müssen Sie zunächst die Molmasse der Lösung bestimmen. Dies kann durch Aufsummieren der Molmasse jedes in der Lösung vorhandenen Elements erfolgen. Finden Sie die molare Masse jedes Elements mithilfe des Periodensystems der Elemente.
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Problembeispiel:
- Molmasse K = 39,1 g
- Molmasse Mn = 54,9 g
- Molmasse O = 16,0 g
- Gesamtmolmasse = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Schritt 4. Rechne Gramm in Mol um
Da Sie nun die Molmasse der Lösung haben, müssen Sie die in der Lösung gelöste Grammzahl mit dem Umrechnungsfaktor von 1 pro Gewicht (Molmasse) der Lösung multiplizieren. Dies gibt Ihnen die Anzahl der Mole der Lösung für diese Gleichung.
Beispielaufgabe: Gramm gelöst * (1/Molmasse gelöst) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Schritt 5. Teilen Sie die Anzahl der Mole durch die Anzahl der Liter
Da Sie bereits die Anzahl der Mole haben, können Sie diese durch die Anzahl der Liter Lösung dividieren, um die Molarität zu ermitteln.
Beispielaufgabe: Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung = 0,0215 mol/5, 2 L = 0,004134615
Schritt 6. Schreiben Sie Ihre Antwort auf
Sie müssen Ihre Zahl einige Stellen nach dem Komma runden, wie von Ihrem Lehrer verlangt. Normalerweise müssen Sie nach dem Komma zwei oder drei Stellen runden. Wenn Sie die Antwort schreiben, kürzen Sie außerdem die Molarität auf M und notieren Sie die verwendete Lösung.
Problembeispiel: 0,004 Mio. KMnO4
Methode 3 von 4: Berechnung der Molarität mit Mol und Milliliter
Schritt 1. Kennen Sie die Grundformel zur Berechnung der Molarität
Um die Molarität zu ermitteln, müssen Sie die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung berechnen. Milliliter können nicht verwendet werden. Die allgemeine Formel zur Bestimmung der Molarität kann geschrieben werden: Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung
Beispielaufgabe: Welche Molarität hat eine Lösung mit 1,2 Mol CaCl.?2 in 2905 Millilitern?
Schritt 2. Untersuchen Sie das Problem
Um die Molarität zu berechnen, müssen Sie die Anzahl der Mole und die Anzahl der Liter kennen. Wenn Sie das Volumen in Millilitern statt in Litern kennen, müssen Sie das Volumen in Liter umrechnen, bevor Sie mit der Berechnung fortfahren.
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Problembeispiel:
- Mol = 1,2 Mol CaCl2
- Volumen = 2905 ml
Schritt 3. Milliliter in Liter umrechnen
Finden Sie die Anzahl der Liter, indem Sie die Anzahl der Milliliter durch 1000 teilen, denn auf 1 Liter kommen 1000 Milliliter. Beachten Sie, dass Sie den Dezimalpunkt auch um drei Stellen nach links verschieben können.
Beispielaufgabe: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Schritt 4. Teilen Sie die Anzahl der Mole durch die Anzahl der Liter
Da Sie die Literzahl bereits kennen, können Sie die Molzahl des gelösten Stoffes durch die Literzahl dividieren, um die Molarität der Lösung zu ermitteln.
Beispielaufgabe: Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung = 1,2 Mol CaCl2 / 2,905 Liter = 0,413080895
Schritt 5. Schreiben Sie Ihre Antwort auf
Runden Sie die Zahl ein paar Stellen nach dem Komma, wie von Ihrem Lehrer verlangt (normalerweise zwei oder drei Stellen nach dem Komma). Wenn Sie die Antwort schreiben, sollten Sie die Abkürzung für die Molarität mit M schreiben und die Lösung aufschreiben.
Problembeispiel: 0,413 M CaCl2
Methode 4 von 4: Zusätzliche Übungsaufgaben
Schritt 1. Bestimmen Sie die Molarität der Lösung, die durch Auflösen von 5,2 g NaCl in 800 ml Wasser gebildet wurde
Identifizieren Sie die in der Aufgabe angegebenen Werte: Masse in Gramm und Volumen in Milliliter.
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- Masse = 5,2 g NaCl
- Volumen = 800 ml Wasser
Schritt 2. Finden Sie die Molmasse von NaCl
Dazu addieren Sie die Molmasse von Natrium, Na, und die Molmasse von Chlor, Cl.
- Molmasse Na = 22,99 g
- Molmasse Cl = 35,45 g
- Molmasse von NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Schritt 3. Multiplizieren Sie die gelöste Masse mit dem Molmassen-Umrechnungsfaktor
In diesem Beispiel beträgt die Molmasse von NaCl 58,44 g, der Umrechnungsfaktor beträgt also 1 mol / 58,44 g.
Mole NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Schritt 4. Teilen Sie 8000 ml Wasser durch 1000
Da es 1000 Milliliter pro Liter gibt, müssen Sie die Anzahl der Milliliter in dieser Aufgabe durch 1000 teilen, um die Anzahl der Liter zu ermitteln.
- Sie können 8000 ml auch mit einem Umrechnungsfaktor von 1 L / 1000 ml multiplizieren.
- Um den Vorgang zu verkürzen, können Sie den Dezimalpunkt um drei Stellen nach links verschieben, ohne dass Sie etwas multiplizieren oder dividieren müssen.
- Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Schritt 5. Teilen Sie die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes durch die Anzahl der Liter der Lösung
Um die Molarität zu ermitteln, müssen Sie 0,09, die Anzahl der Mole an gelöstem NaCl, durch 0,8 l, das Volumen der Lösung in Litern, teilen.
Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung = 0,09 Mol / 0,8 L = 0,1125 Mol/L
Schritt 6. Ordnen Sie Ihre Antworten
Runden Sie Ihre Antwort auf zwei oder drei Dezimalstellen und kürzen Sie die Molarität mit M ab.
