Eine Netto-Ionengleichung schreiben – wikiHow

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2024-01-19 22:12

Nettoionengleichungen sind ein wichtiger Aspekt der Chemie, da sie nur den Aggregatzustand darstellen, der sich bei einer chemischen Reaktion ändert. Diese Gleichung wird häufig bei Redoxreaktionen, Doppelaustauschreaktionen und Säure-Base-Neutralisationen verwendet. Es gibt drei grundlegende Schritte, um eine saubere Ionengleichung zu schreiben: Ausgleichen der Molekülgleichung, Umwandeln in eine vollständig ionische Gleichung (wie jede Art von Substanz in Lösung existiert) und Schreiben einer sauberen Ionengleichung.

Schritt

Teil 1 von 2: Die Elemente ionischer Gleichungen verstehen

Schritt 1. Kennen Sie den Unterschied zwischen einer molekularen Verbindung und einer ionischen Verbindung

Der erste Schritt zum Schreiben einer Netto-Ionengleichung besteht darin, die ionischen Verbindungen der Reaktion zu identifizieren. Ionische Verbindungen sind Verbindungen, die in wässriger Lösung ionisieren und eine Ladung haben. Molekulare Verbindungen sind Verbindungen, die nie eine Ladung haben. Diese Verbindungen werden aus zwei Nichtmetallen gebildet und werden oft als kovalente Verbindungen bezeichnet.

• Ionische Verbindungen können aus Metallen und Nichtmetallen, Metallen und mehratomigen Ionen oder mehreren mehratomigen Ionen gebildet werden.
• Wenn Sie sich bei einer Verbindung nicht sicher sind, schlagen Sie die Elemente dieser Verbindung im Periodensystem nach.

Schritt 2. Identifizieren Sie die Löslichkeit einer Verbindung

Nicht alle ionischen Verbindungen sind in wässriger Lösung löslich. Somit löst sich die Verbindung nicht in einzelne Ionen auf. Sie müssen die Löslichkeit jeder Verbindung ermitteln, bevor Sie mit dem Rest der Gleichung fortfahren. Das Folgende ist eine kurze Zusammenfassung der Regeln für die Löslichkeit. Schlagen Sie in den Löslichkeitstabellen nach, um weitere Details und Ausnahmen von diesen Regeln zu erhalten.

• Befolgen Sie diese Regeln in der unten aufgeführten Reihenfolge:
• Alles Salz Na⁺, K⁺, und NH₄⁺ auflösen kann.
• Alles Salz NO₃^-, C₂h₃Ö₂^-, ClO₃^-und ClO₄^- auflösen kann.
• Alle Ag. Salz⁺, Pb²⁺, und Hg₂²⁺ kann sich nicht auflösen.
• Alle Kl. Salz^-, Br^-, und ich^- auflösen kann.
• Alle CO. Salze₃^2-, Ö^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂Ö₇^2-, und so₃^2- unlöslich (mit wenigen Ausnahmen).
• Alles Salz SO₄^2- löslich (mit wenigen Ausnahmen).

Schritt 3. Bestimmen Sie die Kationen und Anionen in einer Verbindung

Ein Kation ist ein positives Ion in einer Verbindung und ist normalerweise ein Metall. Anionen sind nichtmetallische negative Ionen in einer Verbindung. Einige Nichtmetalle können Kationen bilden, aber Metalle bilden immer Kationen.

In NaCl ist Na beispielsweise ein positiv geladenes Kation, weil Na ein Metall ist, während Cl ein negativ geladenes Anion ist, weil Cl ein Nichtmetall ist

Schritt 4. Identifizieren Sie die mehratomigen Ionen in der Reaktion

Mehratomige Ionen sind geladene Moleküle, die so fest zusammengehalten werden, dass sie sich bei chemischen Reaktionen nicht auflösen. Es ist wichtig, mehratomige Ionen zu erkennen, da sie eine bestimmte Ladung haben und sich nicht in ihre einzelnen Elemente aufspalten. Mehratomige Ionen können positiv oder negativ geladen sein.

• Wenn Sie an einem regulären Chemieunterricht teilnehmen, werden Sie wahrscheinlich gebeten, sich an einige der am häufigsten verwendeten mehratomigen Ionen zu erinnern.
• Einige mehratomige Ionen enthalten CO₃^2-, NEIN₃^-, NEIN₂^-, SO₄^2-, SO₃^2-, ClO₄^-und ClO₃^-.
• Es gibt viele andere mehratomige Ionen, die in den Tabellen in Ihrem Chemiebuch oder online zu finden sind.

Teil 2 von 2: Schreiben einer Netto-Ionengleichung

Schritt 1. Balancieren Sie die vollständige Molekülgleichung aus

Bevor Sie eine saubere Ionengleichung schreiben, müssen Sie zunächst sicherstellen, dass Ihre ursprüngliche Gleichung tatsächlich äquivalent ist. Um eine Gleichung auszugleichen, fügen Sie vor den Verbindungen Koeffizienten hinzu, bis die Anzahl der Atome für jedes Element auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist.

• Notieren Sie die Anzahl der Atome, aus denen jede Verbindung auf beiden Seiten der Gleichung besteht.
• Addieren Sie die Koeffizienten vor den Nicht-Sauerstoff- und Wasserstoff-Elementen, um jede Seite auszugleichen.
• Gleichen Sie die Wasserstoffatome aus.
• Bringen Sie die Sauerstoffatome ins Gleichgewicht.
• Zählen Sie die Anzahl der Atome auf jeder Seite der Gleichung, um sicherzustellen, dass sie gleich sind.
• Zum Beispiel Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni zu 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Schritt 2. Identifizieren Sie den Aggregatzustand jeder Verbindung in der Gleichung

Häufig können Sie Schlüsselwörter in einem Problem identifizieren, die die Substanz jeder Verbindung angeben. Es gibt mehrere Regeln, die Ihnen helfen, die Substanz eines Elements oder einer Verbindung zu bestimmen.

• Wenn die Form des Stoffes eines Elements nicht aufgeführt ist, verwenden Sie die Form des Stoffes im Periodensystem.
• Wenn eine Verbindung eine Lösung ist, können Sie sie als wässrig oder (aq) schreiben.
• Wenn die Gleichung Wasser enthält, bestimmen Sie anhand der Löslichkeitstabelle, ob sich die ionische Verbindung auflöst oder nicht. Wenn die Verbindung eine hohe Löslichkeit aufweist, ist die Verbindung wässrig (wässrig). Wenn die Verbindung eine geringe Löslichkeit aufweist, ist die Verbindung ein Feststoff (s).
• In Abwesenheit von Wasser ist die ionische Verbindung ein Feststoff (s).
• Wenn die Frage eine Säure oder eine Base erwähnt, ist diese Verbindung wässrig (wässrig).
• Zum Beispiel 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr und Ni in elementarer Form sind Feststoffe. NiCl₂ und CrCl₃ Es ist eine lösliche ionische Verbindung. Somit sind beide Verbindungen wässrig. Umgeschrieben wird diese Gleichung zu: 2Cr_(S) + 3NiCl_{2 (wässrig)} 2CrCl_{3 (wässrig)} + 3Ni_(S).

Schritt 3. Bestimmen Sie, welche Art von Verbindung sich in Lösung auflöst (in Kationen und Anionen auftrennt)

Wenn sich ein Typ oder eine Verbindung auflöst, trennt er sich in positive Elemente (Kationen) und negative Elemente (Anionen). Dies sind die Verbindungen, die am Ende für eine Netto-Ionengleichung ausgeglichen werden.

• Feststoffe, Flüssigkeiten, Gase, molekulare Elemente, ionische Verbindungen mit geringer Löslichkeit, mehratomige Ionen und schwache Säuren lösen sich nicht auf.
• Ionische Verbindungen mit hoher Löslichkeit (Löslichkeitstabelle verwenden) und starke Säuren ionisieren 100% (HCl_(ICH), HBr_(ICH), HI_(ICH), H₂SO_{4 (wässrig)}, HClO_{4 (wässrig)}, und HNO_{3 (wässrig)}).
• Denken Sie daran, dass mehratomige Ionen zwar unlöslich sind, aber wenn sie Elemente einer ionischen Verbindung wären, sie sich aus dieser Verbindung gelöst hätten.

Schritt 4. Berechnen Sie die Ladung jedes gelösten Ions

Denken Sie daran, dass das Metall das positive Kation ist, während das Nichtmetall das negative Anion ist. Anhand des Periodensystems können Sie bestimmen, welches Element wie viel Ladung hat. Sie müssen auch die Ladungen jedes Ions in der Verbindung ausgleichen.

• In unserem Beispiel NiCl₂ in Ni. auflösen²⁺ und Cl^- während CrCl₃ löst sich in Cr. auf³⁺ und Cl^-.
• Ni hat eine 2+ Ladung, weil Cl eine negative Ladung hat, aber es gibt 2 Cl-Atome. Daher müssen wir die 2 negativen Cl-Ionen ausgleichen. Cr hat eine Ladung von 3+, weil wir die 3 negativen Cl-Ionen ausgleichen müssen.
• Denken Sie daran, dass mehratomige Ionen eine bestimmte eigene Ladung haben.

Schritt 5. Schreiben Sie die Gleichung mit den löslichen ionischen Verbindungen um, die in ihre einzelnen Ionen zerlegt sind

Alles, was löslich oder ionisiert ist (eine starke Säure), wird in zwei verschiedene Ionen zerlegt. Der Zustand des Stoffes bleibt gleich (aq), aber Sie müssen sicherstellen, dass die Gleichung gleich bleibt.

• Feststoffe, Flüssigkeiten, Gase, schwache Säuren und ionische Verbindungen mit geringer Löslichkeit ändern ihre Form nicht und trennen sich nicht in Ionen. Lassen Sie diese Substanzen einfach in Ruhe.
• Moleküle lösen sich in Lösung auf. Die Form des Stoffes ändert sich also in (aq). Die drei Ausnahmen, die nicht zu (aq) werden, sind: CH_4(g), C₃h_8(g), und C₈h_18(l).
• Zum Abschluss unseres Beispiels würde die gesamte Ionengleichung wie folgt aussehen: 2Cr_(S) + 3Ni²⁺_(ICH) + 6Cl^-_(ICH) 2Cr³⁺_(ICH) + 6Cl^-_(ICH) + 3Ni_(S). Obwohl Cl keine Verbindung ist, ist es nicht zweiatomig. Daher multiplizieren wir den Koeffizienten mit der Anzahl der Atome in der Verbindung, um 6 Cl-Ionen auf beiden Seiten der Gleichung zu erhalten.

Schritt 6. Eliminieren Sie die Zuschauerionen, indem Sie identische Ionen auf jeder Seite der Gleichung entfernen

Ionen können nur entfernt werden, wenn sie auf beiden Seiten zu 100% identisch sind (Ladung, kleine Zahl unten usw.). Schreiben Sie die Reaktion um, ohne dass die Substanz entfernt wird.

• Um das Beispiel zu vervollständigen, gibt es 6 Cl. Spektralionen^- auf jeder Seite abnehmbar. Die Netto-Ionengleichung ist schließlich 2Cr_(S) + 3Ni²⁺_(ICH) 2Cr³⁺_(ICH) + 3Ni_(S).
• Um zu überprüfen, ob Ihre Antwort richtig ist, sollte die Gesamtladung auf der Reaktantenseite der Gesamtladung auf der Produktseite in der Nettoionengleichung entsprechen.