Wenn Sie das Periodensystem verwirrend und schwer verständlich finden, machen Sie sich keine Sorgen, Sie sind nicht allein! Es kann schwierig sein, zu verstehen, wie das Periodensystem funktioniert, aber wenn Sie lernen, es zu lesen, werden Sie in der Wissenschaft erfolgreich sein. Beginnen Sie damit, die Struktur des Periodensystems und die darin enthaltenen Informationen über die Elemente zu verstehen. Als nächstes können Sie jedes der Elemente studieren. Verwenden Sie schließlich die im Periodensystem aufgeführten Informationen, um die Anzahl der Neutronen in einem Atom herauszufinden.
Schritt
Teil 1 von 3: Die Struktur des Periodensystems verstehen
Schritt 1. Lesen Sie das Periodensystem von links oben nach rechts unten
Die Elemente sind nach ihrer Ordnungszahl geordnet. Je weiter rechts und unten, desto höher die Ordnungszahl. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen, die das Atom eines Elements hat. Wenn Sie weiter nach rechts gehen, werden Sie auch feststellen, dass die Massenzahl jedes Atoms zunimmt. Das heißt, Sie können das Gewicht eines Elements auch nur anhand seiner Position auf der Tabelle erkennen.
- Je weiter rechts oder unten, desto größer wird die Atommasse des Elements, da die Atommasse durch Addition der Protonen und Neutronen in jedem Atom des Elements berechnet wird. Die Anzahl der Protonen nimmt mit dem Element zu, wodurch auch sein Gewicht zunimmt.
- Elektronen sind nicht in der Atommasse enthalten, da Elektronen im Vergleich zu Protonen und Neutronen keinen großen Einfluss auf das Atomgewicht haben.
Schritt 2. Verstehe, dass jedes Element 1 Proton mehr enthält als das Atom links davon
Sie können dies erkennen, indem Sie sich die Ordnungszahl ansehen. Die Ordnungszahlen sind von links nach rechts angeordnet. Die Elemente sind auch in 3 Gruppen unterteilt, die Gruppierung können Sie der Tabelle entnehmen.
In der ersten Zeile sind beispielsweise Wasserstoff mit der Ordnungszahl 1 und Helium mit der Ordnungszahl 2 aufgeführt. Diese beiden Elemente befinden sich jedoch ganz links und rechts in der Tabelle, da sie in unterschiedlichen Gruppen sind
Schritt 3. Identifizieren Sie Atomgruppen, die die gleichen physikalischen und chemischen Eigenschaften haben
Gruppen werden durch vertikale Spalten angezeigt. In den meisten Fällen werden Gruppen durch die gleiche Farbe gekennzeichnet. Dies hilft Ihnen zu erkennen, welche Elemente ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften haben. Dies wird es Ihnen erleichtern, die Reaktionen dieser Elemente vorherzusagen. Jedes Element einer bestimmten Gruppe hat in seinem äußersten Orbital die gleiche Anzahl von Elektronen.
- Die meisten Elemente gehören nur zu einer Gruppe. Wasserstoff kann jedoch entweder als Halogen oder als Alkalimetall klassifiziert werden. In einigen Tabellen erscheint Wasserstoff in beiden Gruppen.
- In den meisten Fällen werden die Spalten entweder oben oder unten in der Tabelle von 1 bis 18 nummeriert. Die Zahlen können in römischen Ziffern (IA), arabischen Ziffern (1A) oder Zahlen (1) angezeigt werden.
- Lesen Sie die Atomgruppen von oben nach unten.
Schritt 4. Beachten Sie die Leerstelle in der Tabelle
Die Anordnung der Elemente in Gruppen und Gruppen berücksichtigt neben der Ordnungszahl auch die gleichen physikalischen und chemischen Eigenschaften. Auf diese Weise werden Sie besser verstehen, wie jedes Element reagiert. Der Zusatz chemischer Elemente erschwert deren Klassifizierung, so dass es nicht verwunderlich ist, dass das Periodensystem Leerstellen enthält.
- Die ersten 3 Zeilen enthalten beispielsweise Leerzeichen, da die in der Tabelle erscheinenden Übergangsmetalle Elemente mit der Ordnungszahl 21 sind.
- In ähnlicher Weise sind die Elemente 57 bis 71, die Seltenerdelemente oder Seltenerdelemente sind, unten rechts in der Tabelle separat dargestellt.
Schritt 5. Beachten Sie, dass jede Zeile als Periode bezeichnet wird
Alle Elemente einer Periode haben die gleiche Anzahl von Atomorbitalen, die Elektronen durchlaufen. Die Anzahl der Orbitale entspricht der Anzahl der Perioden. Das Periodensystem zeigt 7 Zeilen, was bedeutet, dass es 7 Perioden gibt.
- Zum Beispiel hat ein Element in Periode 1 1 Orbital, während ein Element in Periode 7 7 Orbitale hat.
- In den meisten Fällen sind die Perioden auf der linken Seite der Tabelle von oben nach unten von 1-7 nummeriert.
- Lesen Sie die Periode der Elemente, die der Reihe von links nach rechts folgen.
Schritt 6. Unterscheiden Sie zwischen Metallen, Halbmetallen und Nichtmetallen
Sie können die Eigenschaften von Elementen besser verstehen, indem Sie den Elementtyp erkennen. Glücklicherweise verwendet der Großteil des Periodensystems Farben, um anzuzeigen, ob ein Element ein Metall, ein Halbmetall oder ein Nichtmetall ist. Auf der rechten Seite des Tisches finden Sie Metallelemente, auf der linken Seite Nichtmetalle. Die Halbmetallgruppe befindet sich zwischen Metallen und Nichtmetallen.
- Denken Sie daran, dass Wasserstoff aufgrund seiner Eigenschaften mit den Halogenen oder den Alkalimetallen gruppiert werden kann. Daher ist es natürlich, dass Wasserstoff auf beiden Seiten des Tisches erscheint oder eine andere Farbe hat.
- Ein Element wird als Metall bezeichnet, wenn es bei Raumtemperatur glänzend, fest ist, Wärme und Elektrizität leitet und weich und elastisch ist.
- Ein Element gilt als Nichtmetall, wenn es nicht glänzend ist, keine Wärme oder Elektrizität leitet und hart ist. Diese Elemente sind bei Raumtemperatur in der Regel gasförmig, können aber bei bestimmten Temperaturen auch fest oder flüssig sein.
- Ein Element wird als Halbmetall bezeichnet, wenn es die kombinierten Eigenschaften eines Metalls und eines Nichtmetalls aufweist.
Teil 2 von 3: Die Elemente studieren
Schritt 1. Identifizieren Sie die 1- bis 2-Buchstaben-Elementsymbole
Das Symbol befindet sich normalerweise in der Mitte eines Quadrats mit großer Schrift. Symbole sind Abkürzungen für Elementnamen, die in verschiedenen Sprachen standardisiert wurden. Wenn Sie Experimente durchführen oder an elementaren Gleichungen arbeiten, werden Sie wahrscheinlich Elementsymbole verwenden. Daher müssen Sie sich, ob es Ihnen gefällt oder nicht, mit den elementaren Symbolen vertraut machen.
Symbole leiten sich normalerweise vom lateinischen Namen des Elements ab, werden jedoch manchmal von weit verbreiteten Namen abgeleitet, insbesondere von neuen Elementen. Das Symbol für Helium ist beispielsweise He, was für diesen bekannten Namen steht. Das Symbol für Eisen ist jedoch Fe, das auf den ersten Blick relativ schwer zu erkennen ist
Schritt 2. Suchen Sie ggf. den vollständigen Namen des Elements
Dies ist der Name des Elements, das Sie verwenden werden, wenn Sie es vollständig aufschreiben müssen. "Helium" und "Kohlenstoff" sind beispielsweise die Namen von Elementen. In den meisten Fällen befindet sich der Elementname unter dem Symbol, die Platzierung kann jedoch variieren.
Einige Periodensysteme enthalten möglicherweise nicht den vollständigen Namen und verwenden nur Symbole
Schritt 3. Notieren Sie sich die Ordnungszahl
Die Ordnungszahl befindet sich normalerweise oben auf der Box, entweder in der Mitte oder in der Ecke der Box. Die Ordnungszahl kann aber auch unter dem Elementsymbol oder Elementnamen stehen. Die Ordnungszahlen sind von 1-118 geordnet.
Die Ordnungszahl ist eine ganze Zahl, keine Dezimalzahl
Schritt 4. Wisse, dass die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen im Atom ist
Alle Atome eines Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen. Im Gegensatz zu Elektronen können Protonen nicht von Atomen eingefangen oder abgegeben werden. Elemente ändern sich, wenn Atome Atome einfangen oder verlieren können.
Außerdem benötigen Sie die Ordnungszahl, um die Anzahl der Elektronen und Neutronen zu ermitteln
Schritt 5. Wissen Sie, dass Elemente die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen enthalten, es sei denn, das Element wird ionisiert
Protonen haben eine positive Ladung, während Elektronen eine negative Ladung haben. Da ein neutrales Atom keine elektrische Ladung hat, bedeutet dies, dass es die gleiche Anzahl an Elektronen und Protonen hat. Atome können jedoch Elektronen verlieren und aufnehmen, wodurch sie ionisiert werden.
- Ionen sind elektrische Ladungen. Wenn ein Ion mehr Protonen enthält, ist die Ladung positiv, was ein positives (+)-Zeichen neben dem Ionensymbol ist. Wenn die Anzahl der Elektronen im Ion größer ist, ist die Ladung negativ, was negativ ist (-).
- Sie werden kein positives oder negatives Vorzeichen sehen, wenn ein Atom kein Ion ist.
Teil 3 von 3: Verwenden des Atomgewichts zum Zählen von Neutronen
Schritt 1. Kennen Sie das Atomgewicht
Das Atomgewicht befindet sich normalerweise am unteren Rand der Box, unter dem Elementsymbol. Das Atomgewicht ist das kombinierte Gewicht der Teilchen im Atomkern, einschließlich Protonen und Neutronen. Ionen können jedoch den Zählvorgang erschweren. Somit gibt das Atomgewicht die durchschnittliche Atommasse des Elements und die Atommasse seiner Ionen an.
- Aufgrund ihres durchschnittlichen Gewichts haben die meisten Atome Atomgewichte in Dezimalform.
- Obwohl das Gewicht eines Elements von links nach rechts zunimmt, ist dies nicht immer der Fall.
Schritt 2. Bestimmen Sie die Massenzahl des zu untersuchenden Elements
Sie können die Massenzahl ermitteln, indem Sie die Atommasse runden. Diese Tatsache beweist, dass das Atomgewicht der Durchschnitt aller Atommassen einschließlich der Ionen ist.
Zum Beispiel beträgt das Atomgewicht von Kohlenstoff 12.011 und wird auf 12 aufgerundet. Ebenso beträgt das Atomgewicht von Eisen 55.847, sodass es auf 56 aufgerundet wird
Schritt 3. Subtrahiere die Massenzahl von der Ordnungszahl, um die Neutronen zu zählen
Die Massenzahl lässt sich berechnen, indem man die Zahl der Protonen zur Zahl der Neutronen addiert. Dies erleichtert Ihnen die Berechnung der Neutronenzahl in einem Atom, indem Sie die Massenzahl von der Anzahl der Protonen abziehen
- Verwenden Sie diese Formel: Neutron = Massenzahl - Proton
- Zum Beispiel beträgt die Massenzahl von Kohlenstoff 12 und hat 6 Protonen. Daher können wir wissen, dass Kohlenstoff 6 Neutronen hat, weil 12 - 6 = 6.
- Ein anderes Beispiel ist die Massenzahl von Eisen 56 und hat 26 Protonen. Wir wissen also, dass Eisen 30 Neutronen hat, weil 56 - 26 = 30.
- Isotope von Atomen enthalten eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen, sodass sich ihre Atomgewichte ändern.
Tipps
- Das Lesen des Periodensystems ist für manche Menschen schwierig. Lassen Sie sich nicht entmutigen, wenn Sie Schwierigkeiten haben, das Periodensystem zu studieren!
- Die Farben in der Tabelle können variieren, der Inhalt bleibt jedoch gleich.
- Einige Periodensysteme können unvollständige Informationen enthalten. Einige Tabellen geben beispielsweise nur das Symbol und die Ordnungszahl an. Suchen Sie dazu nach einem Tisch, der Ihren Bedürfnissen entspricht!
