Viele Chemikalien sind in flüssiger als in fester Form erhältlich. Flüssige Chemikalien sind einfacher zu verwenden und zu messen als Feststoffe, zumal Feststoffe im Allgemeinen in Pulverform erhältlich sind. Allerdings wird die Stöchiometrie für chemische Reaktionen in flüssiger Form komplizierter. Die Stöchiometrie verwendet in Berechnungen die Menge einer Substanz, die in der Gleichung enthalten ist. Die als Lösungsmittel verwendete Flüssigkeit reagiert nicht und die Stöchiometrie berücksichtigt die Flüssigkeit bei der Reaktion nicht. Die Menge der reagierenden Substanz kann bestimmt werden, indem die Normalität der Lösung ermittelt wird. Verwenden Sie die folgenden Tipps, um zu lernen, die Normalität zu berechnen.
Schritt
Schritt 1. Sammeln Sie Informationen über das Äquivalentgewicht der Reaktanten
Die Wertigkeit und das Molekulargewicht der betreffenden Substanz finden Sie in den Fachbüchern der Chemie. Das Molekulargewicht ist das Verhältnis der Masse von 1 Molekül einer Substanz zur Masse eines Moleküls Kohlenstoff-12 geteilt durch 12. Die Wertigkeit wird durch die maximale Anzahl von subatomaren oder interatomaren Valenzbindungen bestimmt, die mit anderen Substanzen gebildet werden können. Diese Informationen werden benötigt, um die Normalität festzustellen.
Schritt 2. Ermitteln Sie das Äquivalentgewicht der Substanz
Das Äquivalentgewicht eines Stoffes ist gleich seinem Molekulargewicht geteilt durch seine Wertigkeit.
Schritt 3. Berechnen Sie die Normalität
Normalität ist die Konzentration des betreffenden Stoffes in Lösung. Daher ist die Normalität eine Eigenschaft der Mischung, und ihr Wert variiert in Abhängigkeit von der Lösungsmittelmenge in der Lösung des betreffenden Stoffes. Normalität ist die Grammzahl des betreffenden Stoffes geteilt durch das Produkt aus Äquivalentgewicht und Lösungsmittelmenge.
Schritt 4. Siehe das folgende Beispiel
Lösen Sie Natriumchlorid (NaCl) in Wasser auf. Natriumchlorid hat eine Wertigkeitszahl von 1 und ein Molekulargewicht von 58.443. Daher ist sein Äquivalentgewicht 58.443/1 oder gleich 58.443,1 1 Gramm NaCl wird in 0,05 l Wasser gelöst, so dass die Normalität der Lösung 1/(58, 443 x 0,05) oder gleich 0,342.
